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如何區(qū)別可溶、微溶和難溶性的作用

點(diǎn)擊次數(shù)：6573 更新時(shí)間2020-10-19 【關(guān)閉】

　　學(xué)習(xí)有關(guān)酸、堿、鹽的知識(shí)時(shí)，發(fā)現(xiàn)對(duì)它們的溶解性的了解與應(yīng)用是非常重要的。尤其是在判斷物質(zhì)間能否反應(yīng)時(shí)，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)起到舉足輕重的作用。對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)如何掌握呢?只有將《部分酸、堿和鹽的溶解性表》的內(nèi)容全部記憶下來(lái)嗎?對(duì)的，但并不是枯燥地背下整表格。

　　下面我們介紹掌握常見(jiàn)酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：

　　1、初中常見(jiàn)的酸全都能溶于水

　　2、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　3、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：(這是在酸、堿、鹽的范圍內(nèi)出現(xiàn)頻率多的沉淀物)注：能溶于硝酸的物質(zhì)就是能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)。

　　4、四個(gè)微溶性物質(zhì)：(要盡量回避反應(yīng)中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應(yīng)現(xiàn)象與鑒別根據(jù))

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